פחמן דו-גופרי
פעולות נוספות
| קובץ:Carbon-disulfide-2D-dimensions.svg | |
| שם סיסטמטי | Methanedithione |
|---|---|
| שמות נוספים | Carbon bisulfide |
| מסה מולרית | 76.13 גרם/מול |
| מראה | נוזל שקוף (בדרגת ניקיון גבוהה) או צהוב בהיר |
| מספר CAS | 75-15-0 |
| צפיפות | 1.266 גרם/סמ"ק |
| מסיסות | 2.17 גרם בליטר |
| ממסים | אלכוהול, אתר, שמן, פחמן ארבע כלורי |
| טמפרטורת היתוך |
-111.61 °C 161.54 K |
| טמפרטורת רתיחה |
46.24 °C 319.39 K |
| מקדם שבירה | 1.627 |
| נקודת הבזק |
-43 °C 230.15 K |
| נקודת התלקחות |
102 °C 375.15 K |
| אנתלפיית התהוות סטנדרטית | 88.7 קילוג'ול למול |
| אנטרופיה מולרית תקנית | 151 ג'ול למול למעלה |
| LD50 | 3,188 (חולדה, פה) מ"ג לק"ג |
פחמן דו-גופרי הוא תרכובת כימית חסרת צבע, נוזלית בטמפרטורת החדר שנוסחתה CS2 החומר משמש בסינתיזה אורגנית וכממס לא קוטבי. לחומר הטהור ריח המזכיר אתר אך בשל אי-נקיונות הנוזל בדרך כלל מסריח.
ייצור עריכה
כמויות קטנות של פחמן דו גפרי נפלטות בהתפרצויות וולקניות וכתוצר פירוק אנאירובי של חומר אורגני בים או בביצות עשב כיוון שמסיסות בחומר נמוכה הרי שמי הים רוויים ביתר ב CS2 מ כ-0.7 מיליון טון בשנה של החומר נוצרים באופן טבעי בעולם בשנה[1] באטמוספירה החומר מתחמצן במהירות לפחמן דו-חמצני.
בתעשייה ייצרו בעבר את החומר בתגובה של פחם טבעי עם גפרית בטמפרטורה גבוהה <chem>C + 2S -> CS_2 </chem>. ניתן להפיק פחמן דו גפרי בטמפרטורה נמוכה יותר - 600°C בתגובה של מתאן עם גפרית בקטליזה של סיליקה ג'ל או אלומינה
<chem>2CH_4 +S_8 -> 2CS_2 + 4H_2S</chem>
שימושים עריכה
השימוש העיקרי בפחמן דו גופרי הוא בייצור זהורית המשמשת להכנת סיבי זהורית (Rayon) וצלופן. כ-75% מהכמות המיוצרת נצרכת למטרה זו. בנוסף משמש החומר להכנת פחמן ארבע-כלורי CCl4 בתגובה <chem>CS2 +3Cl_2 -> CCl_4 +S_2Cl_2</chem>
CS2 משמש גם בסינתזה של תרכובות גפרית אורגניות וכחומר הדברה.
תגובות עריכה
החומר דליק מאוד.
<chem>CS2 + 3O_2 -> CO_2 + 2SO_2</chem>
פחמן דו גפרי איזואלקטרוני לפחמן דו-חמצני אך מגיב יותר עם נוקלאופילים ומתחזר ביתר קלות. בתגובה עם אמינים מתקבלים דיתיאו קרבמטים (dithiocarbamates)
<chem>2R_2NH + CS_2 -> [R_2NH_2^+][R_2NCS_2^- ]</chem>
תגובה עם אלקוקסיד נותנת קסנתטים (Xanthates) - תגובה זו היא הבסיס לעיבוד התאית בתהליך ייצור הזהורית
<chem>RONa + CS_2 -> [Na^+][ROCS_2^- ] </chem>
רעילות עריכה
פחמן דו גפרי רעיל מאוד, וסימני ההרעלה ממנו כוללים תחושת עקצוץ, אובדן תחושה, התכווצויות וחולשת שרירים. חשיפה תעסוקתית נקשרה למחלות לב ולשבץ.
קישורים חיצוניים עריכה
- פחמן דו-גופרי, באתר אנציקלופדיה בריטניקה (באנגלית)
הערות שוליים עריכה
- ^ Simon F.Watts, The mass budgets of carbonyl sulfide, dimethyl sulfide, carbon disulfide and hydrogen sulfide, Atmospheric Environment 34, 2000, עמ' 761-779