נתרן גופרי
פעולות נוספות
| תא יחידה של נתרן גופרי. צהוב=יוני גפרית, אפור=יוני נתרן | |
| תא יחידה של נתרן גופרי. צהוב=יוני גפרית, אפור=יוני נתרן | |
| שם סיסטמטי | Disodium Sulfide |
|---|---|
| כתיב כימי | Na2S |
| מסה מולרית | 78.0452 גרם/מול |
| מספר CAS | [א] 1313-82-2 [א] |
| צפיפות | 1.856 גרם/סמ"ק |
| מסיסות | 18.6 גרם ל 100 מ"ל ב 20°C |
| טמפרטורת היתוך |
1,176 °C 1449.15 K |
| אנתלפיית התהוות סטנדרטית | 369-[1] קילוג'ול למול |
| אנטרופיה מולרית תקנית | 298.15 ג'ול למול למעלה |
נתרן גופרי (Sodium Sulfide) הוא תרכובת של נתרן וגפרית שנוסחתה Na2S, לרוב מופיעה כהידרט <chem>Na2S*9H2O</chem>. הגבישים הטהורים שקופים אבל בדרגת ניקיון נמוכה החומר צהוב בשל המצאות גפרית.
נתרן גופרי מיוצר בתעשייה בחיזור נתרן גופרתי באמצעות פחם
<chem> Na2SO4 + 2C -> Na2S + 2CO2</chem>
במעבדה ניתן להכין את החומר בתגובת נתרן מתכתי עם גפרית באמוניה או בטטרה הידרופוראן בקטליזה של נפתלן.
בתמיסה מיימית יוד הסולפיד <math>S^{2-}</math> נמצא בשיוי משקל העם החומצה המצומדת <math>HS^-</math> ועם מימן גופרי H2S כך שתמיסת נתרן גופרי במים אינה יציבה בשל איבוד מימן גופרי לאטמוספירה.
בחימום עם חמצן ופחמן דו-חמצני מתקבל נתרן פחמתי וגופרית דו-חמצנית
<chem>2Na2S + 3O2 +2CO2 -> 2Na2CO3 + 2SO2</chem>
בחמצון במי חמצן מתקבל נתרן גופרתי Na2S + 4 H2O2 → 4 H2O + Na2SO4
השימוש העיקרי בנתרן גופרי הוא בתהליך קרפט ( kraft process ) בייצור נייר מעץ. תפקיד החומר לסייע בפירוק הליגנין, יוני הגפרה <math>S^{2-}</math> או יוני <math>HS^-</math> משמשים כנוקלאופילים בשבירת הפולימר.
קישורים חיצוניים עריכה
ביאורים עריכה
- ^ מספר CAS של ההידראט 1313-84-4
הערות שוליים עריכה
- ^ https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S0021961406001224 Determination of thermodynamic properties of Na2S using solid-state EMF measurements