אשלגן פרמנגנט
פעולות נוספות
| הדמיית מבנה מולקולרי | |
| הדמיית מבנה מולקולרי | |
| קובץ:Potassium-permanganate-sample.jpg | |
| גבישי אשלגן פרמנגנט | |
| שמות נוספים |
קליום פרמנגנט קאלי אשלגן על-מנגנאט פרמנגנאט האשלגן פרמנגנאט האשלג |
|---|---|
| מסה מולרית | 158.034 גרם/מול |
| מראה | גבישים חדים בצבע סגול-ארד-אפרפר |
| מספר CAS | 7722-64-7 |
| צפיפות | 2.703 גרם/סמ"ק |
| מצב צבירה | מוצק |
| מסיסות | 76 גרם לליטר (ב25°C) |
| טמפרטורת היתוך |
240 °C 513.15 K |
| אנתלפיית התהוות סטנדרטית | 813.4- קילוג'ול למול |
| אנטרופיה מולרית תקנית | 171.7 ג'ול למול למעלה |
אשלגן פֶּרְמַנְגָּנָט הקרוי גם קליום פרמנגנט ואשלגן על-מנגנטי[1] (אנגלית: Potassium permanganate, לטינית: Kalium permanganate, ומכאן שמו העממי קאלי) הוא תרכובת כימית אי-אורגנית, בעלת הנוסחה הכימית KMnO4, המהווה מלח, המורכב מ- +K ויונים של −MnO4, שהוא מחמצן חזק. כשהחומר נמס במים, נוצרת תמיסה בצבע סגול חזק, שלאחר אידויה, נותרים גבישים מנסרתיים נוצצים בצבע שחור-סגול. בתרכובת זו, נמצא המנגן בדרגת חמצון 7+.
ייצור עריכה
ניתן לייצר אשלגן פרמנגנט על ידי ערבוב מנגן דו-חמצני מותך עם אשלגן הידרוקסידי וחימום באוויר או עם מקור חמצן אחר לקבלת אשלגן מנגנט (אנ'), <chem>K2MnO4</chem>, בו המנגן בדרגת חמצון 6+):
<chem display="block">2MnO2 + 4KOH + O2 -> 2K2MnO4 + 2H2O</chem>
החלפת אשלגן הידרוקסידי בנתרן הידרוקסידי מביאה לתוצר שונה בו דרגת החמצון של המנגן היא 5+. תוצר התגובה מחומצן באלקטרוליזה בסביבה בסיסית לקבלת אשלגן פרמנגנט:
<chem display="block">2K2MnO4 + 2H2O -> 2KMnO4 + 2KOH + H2 </chem>
בנוסף, ניתן לחמצן אשלגן מנגנט לפרמנגנט באמצעות גז כלור:
<chem display="block">2K2MnO4 + Cl2 -> 2KMnO4 + 2KCl</chem>
וכן בתגובת דיספרופורציונציה עם חומצת מימן כלורי:
<chem display="block">3K2MnO4 +4HCl -> 2KMnO4 + MnO2 + 2H2O + 4KCl</chem>
תגובות עריכה
ב־240°C, אשלגן פרמנגנט מתפרק לאשלגן מנגנט (אנ'), <chem>K2MnO4</chem>, מנגן דו-חמצני, אשלגן חמצני, וחמצן, בתגובה הבאה:
<chem display="block">10KMnO4 -> 7K2MnO4 + 3MnO2 + 2K2O + 6O2</chem>
בטמפרטורה גבוהה יותר מתרחש פירוק נוסף של אשלגן מנגנט:
<chem display="block">2K2MnO4-> 2MnO2 + 2K2O + O2 </chem>
אשלגן פרמנגנט מגיב עם אלקנים והתוצר הוא דיאול (2 קבוצות כהל על הפחמנים שיהיו קשורים בקשר הכפול):
אשלגן פרמנגנט מחמצן אלדהידים לחומצות קרבוקסיליות:
<chem display="block">5RCHO + 2KMNO4 + 3H2SO4 -> 5RCOOH + 3H2O + K2SO4 + 2MnSO4</chem>
שימושים (תמצית) עריכה
- חומר חיטוי כללי
- חומר חיטוי למים
- חומר חיטוי רפואי
- חומר עזר לדיאגנוסטיקה פתולוגית
- מגיב (ריאגנט) חשוב בסינתזות אורגניות - לדוגמה: משמש לחמצון של כהלים ראשוניים לחומצות קרבוקסיליות, וכהלים שניוניים לקטונים.
- שימור פירות בעת הובלה ואחסון (סופח אתילן)
- כעזר להדלקת אש בערכות הישרדות (בשל היותו מחמצן חזק)
